形成化學反應的原因
如果我們精確的描述化學分子分解與組合過程中的原子和分子的狀態並描述形成化學反應的原因，從分子和原子間的相互碰撞去解釋，是唯一可行的方法。實際上，我們對化學分子的反應過程進行考察，我們不能發現除原子和分子間相互碰撞之外的其它原因。不論是氣體、固體、還是液體。
首先化學反應存在確定的溫度，並且，根據分子運動論，物質確定的溫度對應確定的分子的運動速度。我們必須確定的是，化學反應過程中，使兩種分子發生化學反應的最直接的原因。
傳統物理中對溫度的定義是將分子的平均動能和物質的溫度成正比。這樣，依據傳統物理學中的觀念，化學反應依賴於分子的平均動能。在這種關係裏，並沒有分子間相互作用的直接的力的關係。換句話說，形成化學物質間相互發生化學反應的不是兩個原子或分子間力的作用。
我個人認爲，兩種物質間發生的化學反應依賴於兩種化學分子間的相互作用力。我對能量與物質量之間的關係物質確定溫度所擁有的熱能是同分子的平均震動動量成正比，對於氣體來說，氣體分子的平均運動速度同氣體的溫度成正比。這樣，在處理化學問題時，物質分子間的相互作用來源於化學分子間的相對動量。這樣，兩種分子間發生的化學反應最直接的原因來源於分子間力的作用。
化學反應過程的描述
化學反應過程中我認爲經歷如下兩個過程：
1、分子中原子間的分解。
通常確定的.化學物質在某種條件下都可以獨立存在，即以確定的分子結構存在。如果這種物質和別的物質發生化學反應，首先是物質的分解。這需要外來的作用打破分子的這種穩定的結合狀態。對於化學反應，大家可以看到，採用動量描述是方便的。
我們不能對分子的結合狀態進行確定的描述，這來源於化學分子中電子的結合狀態時未知的。但是根據力學中的碰撞，有如下的兩種狀態。一種是，在碰撞過程中的形變，如果是彈性碰撞的話，那這一形變會產生彈性勢能。另一種是決定在碰撞過程中的加速度的物理量，通常叫它彈性係數。我們不知道化學分子確定的結構狀態，但是在碰撞過程中，彈性係數一定是和化學分子中原子和電子的結構狀態相關的物理量，並由這種結構狀態決定。
2、分子的分解與組合
分子中原子間的結合狀態是由原子和電子在空間中的分佈狀態決定。如果分子的穩定狀態被打破之後，並有和打破的分子中的原子或原子團更穩定的結合狀態，那麼，就會形成新的化學物質，但同時，更穩定的新的化學物質會給與分解出去的原子一個力的作用。這個作用是由原子核外層的電子產生的，給與分解出去的原子作用力一直到這一新的原子的穩定的空間區域之外。
如果新物質分子給與分解的原子的推斥的力使兩個新個體的運動速度大於碰撞前的速度，那麼，此過程是放熱過程，如果小於碰撞前的速度，則是吸熱過程。
兩種物質分子是否會發生化學反應就依賴於這樣兩個條件；一是兩種物質分子的相對動量是否大於使分子發生分解的相對動量值。二是兩種相互碰撞的物質分子中是否存在相互交換成更穩定的結合狀態。前者依賴於分子間的動量。後者依賴於分子中原子間的相互結合狀態。
對於化學反應過程狀態的描述
從如上對化學反應過程的分析中，我們看到，化學反應中重要的兩方面的分子的分解與組合，都是與原子核外層的電子分佈狀態直接有關的。
在原子論中我將原子的靜止的存在狀態歸因於原子中原子和核外電子之間的相互作用。並且原子中電子的分佈狀態依賴於和核外電子的作用，多原子分子中電子在空間中的分佈狀態將會比原子更爲複雜。這樣會給與我們描述分子的存在狀態並實現從力學角度的計算，存在一定的困難。原則上來說，我們知道確定的分子的確定的存在狀態，可以實現從力學角度對化學分子進行化學反應和屬性的計算。
另一方面，精確的電子在原子核外層空間的存在狀態我們現在是不知道的。但是，我們通過對化學分子的化學反應過程及在化學反應過程中屬性，同樣也可以得到原子核與核外電子的信息。
目前，統計物理學和其它的處理微觀物質的處理方法給我們一種借鑑。是否存在一種中介的描述方法。
利用化學反應過程中分子間的相對動量去處理化學分子穩定的結合狀態分介點。這樣可以提供給我們一些關於分子結構的信息。
此外，近似對化學分子存在狀態進行描述的量可以通過等量關係進行替換。在化學反應過程中，決定化學反應過程的是分子間的相對動量。碰撞過程中化學分子的任意一個相對動量大小的碰撞，都會對應於化學分子的某種狀態，相對動量不同，分子的相互作用狀態也是不同的。這樣，在化學反應過程中，我認爲，可以採用分子間的相對動量對化學分子的碰撞狀態進行相似的描述。