避開題設“陷阱” 巧解高考化學選擇題
隨着高考的進一步改革，化學學科的考試本着既要積極又要穩妥，穩中求改、求進的方針平穩推進。特別是高考內容的改革，正圍繞着教育部提出的“更加註重對考生能力和素質的考查”這一核心逐步深化，對全面實施素質教育起到了很好的導向作用。與以往幾年比較，2004年的全國化學高考試卷及上海高考化學試卷充分體現了這一命題思想。同時，一些以自然、社會、生產、生活、科技發展爲背景的試題，在試卷中也頻頻出現，對搞題海戰術的學校和考生是個警示。
在化學高考試題中，選擇題佔了很大的比重，而選擇題往往因它的靈活多變，涉及知識面廣，知識容量大，解題方法技巧的多樣性而備受關注，同時選擇題還能體現一個學生的綜合素質。命題人往往設置“陷阱”，它可以校正學生掌握知識不準確、考慮問題不全面等毛病，同時也對學生的解題能力提出了更高層次的要求．那麼如何才能輕鬆地避開“陷阱”正確解題呢？以下從幾個方面分析怎樣避開“陷阱”順利解題，供同學們參考．
1 正確理解基本概念避開”陷阱”
一些題目往往圍繞化學概念設置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就難逃一“劫”．因此，一定要吃準、吃透每一個概念。
例1 在加熱氯酸鉀製氧氣時，在①錳、②二氧化錳、③高錳酸鉀中，可以做催化劑的是 ( )
A．①② B．①②③ C．② D．②③
分析 如果對催化劑的概念模糊不清，認爲只要能使氯酸鉀受熱分解速率加快的物質就是該反應的催化劑，其中錳與氯酸鉀受熱分解產生的氧氣反應生成二氧化錳，高錳酸鉀的分解也能產生二氧化錳，以此掉進命題人設置的“陷阱”而選B，其實催化劑的概念包含兩層意思：
①改變反應速率；②反應前後本身的質量和化學性質不變．由此得出本題答案爲C．
例2 下列物質是非電解質的是 ( )
A．Cl2 B．NH3 C．NaCl D．CH3COOH
分析 此題很容易錯選A,要答好這道題，首先要明確非電解質是：“溶於水和熔化狀態下不能導電的化合物”，A選項不是化合物，因此不在被選之列，本題答案應爲B．
2 靈活運用物質的化學性質避開“陷阱”
物質的性質不能單單隻停留於記住，更關鍵的是會靈活運用，避開命題人設置的每一個“陷阱”，以不變應萬變．
例1 把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量爲 ( )
A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5mol
分析 該題利用稀硝酸的性質，設下了“陷阱”，很多同學只考慮到Cu與稀硝酸反應而不與稀硫酸反應，很快寫出了化學反應方程式：
3Cu+8HNO3=====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20
從方程式可以看出，Cu在反應中過量，按稀硝酸計算，生成的NO氣體的物質的量爲2mol，這樣，就恰好掉進了命題人設置的“陷阱”而錯選了答案A。
事實上，Cu與稀硝酸反應後生成的硝酸銅中還有硝酸根離子，同樣在硫酸中具有強氧化性，仍可以和過量的Cu粉反應生成NO氣體．該題最好寫離子方程式計算：
3Cu十8H++2=====3Cu2++2NO↑+4H20
從離子方程式可以看出，反應時按Cu、H+、NO3-的物質的量之比爲3：8：2進行，而題中三者物質的量之比爲3：6：4。顯然，H+不足量，按H+計算，生成的NO氣體物質的量爲3 mol，因此，該題答案爲B．
例2 按反應特與產物的結構關係，有機反應大致可分爲：取代反應、消去反應、加成反應三種，下列反應中屬於加成反應的是
A、C6H5CH2Cl+NaCN C6H5CH2CN+NaCl
B、C6H5Li+CO2 C6H5COOLi
C、CH3CH2CHO＋HCN CH3CH2CH(CN)OH
D、CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O
分析：此題考覈加成反應的實質。選項C是很明確的，選項B中二氧化碳分子中含有碳氧雙鍵，也可以發生加成反應。
例3 某溶液中含HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四種陰離子，若向其中加入足量Na2O2後（設溶液體積不變），溶液中上述離子濃度基本保持不變的是 （ ）
A、CH3COO－ B、SO32－ C、CO32－ D、HCO3－
3 準確把握限定條件避開“陷阱”
例1 在由5種基團叫－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質中，能與NaOH反應的有機物有 ( )．
A．4種 B．5種 C．6種 D．7種
分析 題給的5種基團兩兩組合後能與NaOH反應的'物質有：CH3－COOH、C6H5－OH、OHC—COOH、C6H5－COOH、HO－CHO、HO--COOH共6種，因此易錯選項C．如果認真審題，把握題給限定條件即有機物，就很容易將HO－COOH(碳酸)排除，選出正確答案爲B．
例2 某有機物能使溴水褪色，也能在一定條件下發生水解生成兩種有機物，還能發生加聚反應生成高分子化合物，則此有機物中一定含有下列基團的組合是 （ ）
①－CH3；②－OH；③－Cl；④－CHO；⑤－C2H3；⑥－COOH；⑦－COOCH3
A、③⑤ B、②⑥ C、⑤⑦ D、④⑤
分析：要特別注意選項A，氯乙烯水解它只得到一種有機物，所以只選C。
4 克服思維定勢的消極作用避開“陷阱”
人們往往習慣用固定了的思維模式去解決問題，命題人根據同學們的這一弱點，常常在命題中偷樑換柱或弱化信息巧設“陷阱”．
例1 100g98％的濃硫酸中含氧原子個數約爲 ( )．
A．6.02×1023 B．4×6.02×1023
C．4.11×6.02×1023 D．4
分析 該題很多同學受思維定勢的影響，只考慮H2S04分子中的O原子，卻沒有考慮到水中同樣含有O原子，而掉進了“陷阱”，錯選選項B，本題正確答案應爲C．
例2 在①NH4NO3中氮元素顯+5價；
②4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2反應中＋2價鐵和－2價硫都被氧化；
③氧化還原反應中還原劑得電子數與氧化劑失電子數一定相等．
這3種說法中錯誤的是 ( )
A．① B．②③ C．①③ D．①②③
分析 該題也容易受思維定勢的影響，NH4NO3中氮元素顯+5價和－3價，而②、③中鐵元素和硫元素被氧化，氧化還原反應中得、失電子數相等，已成了不變的事實，所以錯選人其實若仔細審題就會看出，②中的硫元素並不是—2價，而是—1價，③中的還原劑也不是得電子，氧化劑也不是失電子，而應是還原劑失電子，氧化劑得電子，因此在解題中要注意這種張冠李戴的錯誤，該題正確答案爲D．
例3 將pH爲5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋後溶液中c (SO42－）：c (H+)約爲 （ ）
A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1
分析：根據定量計算，稀釋後c（H+）=2×10-8mol·L-1，c（SO42-）=10-88mol·L-1，有同學受到思維定勢，很快得到答案爲B。其實，題中設置了酸性溶液稀釋後，氫離子濃度的最小值不小於1×10-7mol·L-1。所以，此題稀釋後氫離子濃度只能近似爲1×10-7mol·L-1。所以，選C。
例4 將a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，當合金完全溶解後，收集到標準狀況下的NO氣體bL（設HNO3的還原產物只有NO）。再向反應後的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉澱物。若用守恆法求沉澱的質量，用到的守恆關係依次是 （ ）
A、質量守恆、電子守恆、電荷守恆
B、電子守恆、質量守恆、電荷守恆
C、電子守恆、電荷守恆、質量守恆
D、電荷守恆、質量守恆、電子守恆
分析：這道試題對能力要求比較高，涉及到的化學基礎知識比較多，假設反應後，Fe2+ x mol,Fe3+ y mol ,Mg2+ z mol, 根據電子守恆得2x+3y+2z=，根據電荷守恆得2x+3y+2z=n（OH-），所以根據質量守恆沉澱的質量爲合金的質量加上氫氧根離子的質量，所以沉澱質量爲()g。該題正確答案爲C。
5 正確運用語法知識避開“陷阱”
化學雖不像語文在語法上那麼講究，有時正確運用語法，則完全可以避開“陷阱”，準確答題．
例1 能證明膠體微粒比溶液中電解質微粒大的操作是 ( )
A．丁達爾現象 B．布朗運動 C．滲析 D．電泳現象
分析 丁達爾現象、布朗運動、電泳現象是膠體的3個化學性質，而不是化學中的操作，故本題答案爲C．
例2 室溫下，某溶液中由水電離出來的H＋和OH－濃度的乘積爲10－24，在該溶液中一定不能大量共存的離子是 （ ）
A、S2O32－ B、NH4＋ C、NO3－ D、HCO3－
分析：選擇題中常出現“一定能”、“一定不能”、“可能”等字眼，同學們一定要搞清楚。該題正確答案爲D。
6．謹防因一字之差落入“陷阱”
在審題時，看清題幹中的每一個字，特別是關鍵信息，謹防粗心大意，而落人“陷阱”。
例1 在25℃時，將2個銅電極插入到一定的Na2S04飽和溶液中，通直流電電解並不斷攪拌，當陰極上收集到a mol的氣體的同時，溶液中析出了b mol的結晶水合物Na2S04·10H20，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質的質量分數是 ( )
A. B. C. D.
分析：電解發生的電極反應：陽極爲Cu-2e＝Cu2+，陰極爲2H＋+2e＝H2↑．
電解時總的化學反應方程式爲：
陰極逸出a molH2，水被電解了2a mol，根據溶解度知識，不難求出答案爲C，如果將題中的銅電極換作鉑電極，只改一個字，其電解的總方程式即爲： 陰極逸出a mol H2，水被電解了a mol，其答案爲D．
可見因一字之差(“銅”與“鉑”)，答案各異。