很多同學都覺得化學難學好，一是由於化學是一個陌生的學科，不像語數外小學就曾經有基礎，化學這個神奇的世界，會讓很多孩子迷路的。二是有很多的知識點需要去記憶。下面本站小編整理的這些初中化學知識點，差不多都做了一個比較零碎的歸類，是很好的學習材料，希望大家分享給需要的同學。
常 見 物 質 的 分 類
1.單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成： F2，O2，H2，Cl2
2.惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3.化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
常 見 物 質 的 顏 色
固體的顏色
1.紅色固體：銅，氧化鐵，氧化汞
2.綠色固體：鹼式碳酸銅(銅綠)，七水硫酸亞鐵(綠礬)
3.藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4.紫黑色固體：高錳酸鉀
5.淡黃色固體：硫磺
6.無色固體：冰，乾冰，金剛石
7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧9.化三鐵，(碳黑，活性炭)
10.紅褐色固體：氫氧化鐵
11.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
液體的顏色
1.凡含Cu2+的溶液呈藍色;
2.凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;
3.凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。
4.無色液體：水，雙氧水
5.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
6.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
7.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
8.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
9.紫色溶液：石蕊溶液
氣體的顏色
1.紅棕色氣體：二氧化氮
2.黃綠色氣體：氯氣
3.無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
敞口置於空氣中質量改變的
(一)質量增加的
1.由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2.由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;
3.由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;
(二)質量減少的
1.由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;
2.由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
物 質 的 檢 驗
(一) 、氣體的`檢驗
1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.
2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4.氨氣：溼潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.
5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗
1.氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
2.氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
3.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
4.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
5.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
6.銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口
7.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
8.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
(三)、相關例題
1.如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
2.檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
3.檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
4.檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
5.澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
6.葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
物 質 的 溶 解 性
(一)鹽的溶解性
1.含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
2.含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水;
3.含SO42-的化合物只有BaSO4不溶於水，其他都溶於水。
4.含CO32-的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶於水，其他都不溶於水
(二)鹼的溶解性
1.溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼爲白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉澱物中AgCl和BaSO4不溶於稀硝酸，
2.其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3Ag2CO3等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶於水，(酸性氧化物+水→酸)大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(鹼性氧化物+水→鹼)
常 見 物 質 的 俗 稱
1.氯化鈉(NaCl)：食鹽
2.碳酸鈉(Na2CO3)：純鹼，蘇打，口鹼
3.氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4.氧化鈣(CaO)：生石灰
5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6.二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7.氫氯酸(HCl)：鹽酸
8.鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9.硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬
10.甲烷(CH4)：沼氣
11.乙醇(C2H5OH)：酒精
12.乙酸(CH3COOH)：醋酸
13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14.汞(Hg)：水銀
15.碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
常 見 混 合 物 的 重 要 成 分
1.空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)
2.水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3.煤氣：一氧化碳(CO)
4.天然氣：甲烷(CH4)
5.石灰石/大理石：(CaCO3)
6.生鐵/鋼：(Fe)
7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8.鐵鏽：(Fe2O3)
物 質 的 除 雜 方 法
2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，
(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3.H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
(Fe):加入足量的稀硫酸
(CuO):加入足量的稀硫酸
4(CuSO4):加入足量的鐵粉
(Na2CO3):加入足量的鹽酸
(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
(NaOH):加入足量的鹽酸
(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
(KNO3):蒸發溶劑
3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。
2(水蒸氣)：通過濃硫酸。