[摘要]對於化學反應方程式，遵循元素守恆定律問題不大，而要滿足質量守恆定律，則很多學生對方程式兩邊的配平感到難度。爲了幫助學生更好地理解和應用配平技巧，現就主要配平方法進行歸納。
[關鍵詞]初中化學;方程式;配平方法
初中化學中，方程式的學習對於增進學生的化學思維，瞭解化學反應過程，藉助於方程式來定量分析化學產物的變化情況具有重要意義。在滿足元素守恆條件時，基本上不會出現差錯，但對“→”轉向“=”符號，還需要遵循質量守恆。由此，很多學生對化學方程式的配平方法感到困難。現就此闡述如下。
一、利用最小公倍數方法來配平在化學反應方程式等價關係
實現上，配平是慣用方法，也是對化學反應過程進行準確標識和呈現的過程。對於簡單的化學方程式，配平方法可以通過觀察來實現，而對於複雜的化學反應方程式，則需要遵循相應的步驟，利用最小公倍數方法來實現。首先，要找出方程式兩端原子數量最多的某一化學元素，求其最小公倍數；其次，利用最小公倍數，分別對方程式兩邊原子數進行相除，得到商值，就是該化學元素的計量數值；然後，對已經確定的化學計量數值，利用推導法來求出其他元素的化學計量數，使得方程式兩端各元素的計量數值對等，即爲配平完成。比如在赤鐵礦與鋁粉共燃化學反應中：Fe3O4+AL→Fe+AL2O3，我們可以先從方程式的兩邊來分析氧元素，左邊氧原子爲4，右邊氧原子爲3，兩者的最小公倍數爲12；利用質量守恆定律，若使兩端相平，則必須要讓赤鐵礦中氧原子爲12，則係數應該爲3，同樣，在右側，氧化鋁的係數應該爲4，才能確保氧原子總數爲12。由此，我們可以得到3Fe3O4+AL→Fe+4AL2O3。確定完氧原子後，再來看方程式中的Fe與AL元素變化，很顯然，方程式左邊的Fe元素爲9，若使方程式等價，則需要對右側Fe元素的係數設置爲9，同樣，對於方程式右側的AL元素爲8，若使方程式等價，則需要對左側的AL元素係數設置爲8。由此得到最終的配平結果：3Fe3O4+8AL=9Fe+4AL2O3。
二、利用奇數配偶數法來配平
對於奇數配偶數法，主要是根據方程式兩邊各元素原子總數的變化情況，兩個奇數相加爲偶數，兩個偶數相加還是偶數，奇數與偶數相加爲奇數；同樣，奇數與偶數之積、兩個偶數之積都爲偶數，兩個奇數之積爲奇數。爲此，在利用奇數配偶數法過程中，需要對出現次數較多的元素，根據方程式兩端原子個數是奇數或偶數情形，來選定某奇數原子，進行配平，選擇適當係數使其偶數化，最後來驗證該方程式是否平衡。如在化學方程式：FeS2+O2→Fe2O3+SO2，從該方程式的兩側觀察發現，氧原子數量最多，且左右兩端氧原子有奇數、偶數變化。對於方程式左側，氧原子爲偶數，而方程式右側，氧原子爲奇數，因此，根據乘法之積，奇數、偶數相乘必爲奇數；根據加法之和，要使右側氧原子爲偶數，則需要對氧化鐵的係數必爲偶，即爲2時，才能使方程式兩端偶數化。即FeS2+O2→2Fe2O3+SO2。由此，我們根據氧原子數量變化，來推算方程式兩側氧原子的平衡關係，很顯然，由此的鐵原子爲4，方程式左側的鐵原子也應該爲4，即4FeS2+O2→2Fe2O3+SO2，再根據硫原子數量變化，左側爲8，右側也應該爲8，即4FeS2+O2→2Fe2O3+8SO2，最後根據氧原子的數量，右側爲22，則左側也應該爲22，係數應該爲11，即4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2。
三、利用代數法來配平
在化學方程式配平方法中，代數法也稱爲待定係數法。我們可以對化學方程式兩側係數分別設置爲a，b，c，d不同的未知數，作爲配平法的最基礎化學計量數值。然後，根據質量守恆定律，對方程式各元素的原子總數必須要相等，由此可以得到待定方程組。再根據方程組中未知數的`變化情況，利用a=xb=yc=zd，假設某未知數爲一正整數，代入方程組來求解，即可得到各個係數值。如Fe2O3+CO→Fe+CO2，我們可以分別假設a，b，c，d爲各個物質的係數，則根據方程式前後各元素原子數量相等，得到相互關係式：對於鐵原子，有2a=c；對於氧原子，有3a+b=2d；對於碳原子，有b=d。通過對上述等式建立方程組，可以得到a=13b=12c=13d。爲了讓各個係數爲最小正整數，可以令d=3，則a=1，b=3，c=2，將之代入方程式，即可得到配平結果：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2。
四、利用電子得失法來配平
在化學反應方程式中，電子得失法是根據氧化還原反應中，還原劑失去電子數，必須與氧化劑獲得電子數相等。在方程式中，先要找出氧化劑、還原劑，再根據被氧化或還原原子的前後變化情況，來確定其失去電子數量。再根據氧化劑、還原劑得失電子數量來判斷其係數。如某反應如下：Cu+HNO3(濃)→Cu（NO3）2+NO2↑+H2O。從該方程式中，濃硝酸爲氧化劑，而銅爲還原劑，其化合價電子得失情況爲：銅由零變爲正2價，硝酸根有-5價變爲+2價和+4價。顯然，根據電子得失相等原理，可以對該式係數進行確定爲：1Cu+HNO3(濃)→1Cu（NO3）2+2NO2↑+H2O，由於方程式右邊生成物多了2個氮原子，對於左側的濃硝酸中的氮原子也應該追加2個，才能確保氮原子相等，所以，左側濃硝酸的係數應爲4，由此帶來氫原子的變化，還需要通過右側的水系數進行配平，當爲2時，則得到平衡。如下：Cu+4HNO3(濃)→Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。總之，化學方程式的配平方法很多，在面對方程式時，要根據其特點，靈活選擇適當的配平方法，來實現快速配平。